Hydroxid sodný
Hydroxid sodný, jehož chemický vzorec je NaOH, je běžně známý jako louh sodný, louh sodný a louh sodný. Po rozpuštění vydává zápach čpavku. Je to silná žíravinaalkálie, který je obecně ve formě vloček nebo granulí. Je snadno rozpustný ve vodě (při rozpuštění ve vodě uvolňuje teplo) a tvoří alkalický roztok. Navíc je rozplývavá a snadno absorbuje vodní páru (rozplývavost) a oxid uhličitý (zhoršení) ve vzduchu. NaOH je jednou z nezbytných chemikálií v chemických laboratořích a je také jednou z běžných chemikálií. Čistý produkt je bezbarvý a průhledný krystal. Hustota 2,130 g/cm. Teplota tání 318,4 °C. Bod varu je 1390℃. Průmyslové produkty obsahují malé množství chloridu sodného a uhličitanu sodného, což jsou bílé a neprůhledné krystaly. Existují blokové, vločkovité, zrnité a tyčinkovité. Typové množství 40.01
Hydroxid sodnýlze použít jako alkalický čisticí prostředek při úpravě vody, který je rozpuštěn v ethanolu a glycerolu; Nerozpustný v propanolu a etheru. Při vysokých teplotách také koroduje uhlík a sodík. Disproporcionační reakce s halogenem, jako je chlor, brom a jód. Neutralizujte kyselinami za vzniku soli a vody.
Fyzikální vlastnosti skládání
Hydroxid sodný je bílá průsvitná krystalická pevná látka. Jeho vodný roztok má svíravou chuť a saténový pocit.
Skládací navlhčení Ve vzduchu se rozplývá.
Skládací absorpce vody
Pevná alkálie je vysoce hygroskopická. Když je vystaven vzduchu, absorbuje molekuly vody ve vzduchu a nakonec se úplně rozpustí v roztoku, ale kapalný hydroxid sodný nemá žádnou hygroskopičnost.
Rozpustnost při skládání
Skládací alkalita
Hydroxid sodný se po rozpuštění ve vodě zcela rozloží na ionty sodíku a hydroxidové ionty, takže má obecně zásadu.
Může provádět acidobazickou neutralizační reakci s jakoukoli protonickou kyselinou (která také patří do reakce dvojitého rozkladu):
NaOH + HCl = NaCl + H20
2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH + HNO3=NaN03+H20
Podobně může jeho roztok podstoupit dvojitou rozkladnou reakci s roztokem soli:
NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3.H20
2NaOH + CuSO4= Cu(OH)₂↓+ Na2SO4
2NaOH+MgCl2= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
Skládací saponifikační reakce
V mnoha organických reakcích hraje hydroxid sodný také podobnou roli jako katalyzátor, z nichž nejreprezentativnější je saponifikace:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Sbalit jiné
Důvod, proč se hydroxid sodný ve vzduchu snadno rozkládá na uhličitan sodný (Na₂CO3), je ten, že vzduch obsahuje oxid uhličitý (co):
2NaOH + CO2 = Na2C03 + H20
Pokud je kontinuálně zaváděno nadměrné množství oxidu uhličitého, bude se generovat hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3), běžně známý jako jedlá soda, a reakční rovnice je následující:
Na₂CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
Podobně může hydroxid sodný reagovat s kyselými oxidy, jako je oxid křemičitý (SiO₂) a oxid siřičitý (SO):
2NaOH + Si02 = Na2Si03 + H20
2 NaOH+SO (stopa) = Na2SO3+H20
NaOH+SO₂ (nadměrné) = NaHSO3 (vytvářené NASO a voda reagují s nadbytkem SO za vzniku nahSO)
